有時候我們在使用硫酸時需測定其純度，以供我們更好的使用，具體的我們應該采取怎樣的措施呢？一起來看看下面的文章吧。
1、稱取樣2g于100mL的燒杯中，加少量蒸餾水溶解，將該溶液轉入500mL的容量瓶中，洗滌燒杯并將洗液轉容量瓶，定容。
2、取以上溶液20mL于250mL的三角瓶中，加入1:3的硝1酸20mL，加熱煮沸冷卻。
3、加入1g鉍酸鈉，激烈振蕩后放置1分鐘，以抽濾裝置抽濾，以3%的硝1酸洗至紫。
4、紅色消失，收集濾液。
5、用吸液管加入25mL硫酸亞1鐵標準溶液于濾液中，硫酸銷售廠家，然后用0.01mol/L的高錳酸1鉀標準溶液滴定過量的二價鐵離子，至微紅色為終點。
大家在測定發(fā)1煙硫酸的純度時，可以參考我們提供的方法，正確的測量更有利于我們使用發(fā)1煙硫酸。
根據(jù)濕法還原工藝反應體系的特點，巧妙地應用了Fenton試劑(Fe^2++H2O2)的催化氧化作用，對還原階段的后期進行了關鍵性的改進，使錳礦中錳的利用率從現(xiàn)行工藝的83％提高至91％，新增產(chǎn)出大大高于所增加的原料投入。工業(yè)硫酸錳濕法還原生產(chǎn)工藝為：濃1硫酸配水后投加軟錳礦粉和硫精砂加熱攪拌，注入雙氧1水氧化和還原，加入適量碳酸鈣調(diào)節(jié)pH，粗濾，濃縮，精濾，合肥硫酸，結晶，干燥，粉碎，包裝。
從硫酸生產(chǎn)裝置的危險性原因分析著手，針對危險易燃易爆倉庫、廢熱鍋爐、高溫物料、儲存裝置、硫酸管道、電氣設施等諸多可能發(fā)生各類事故的危險因素及原因進行識別與分析，提出可行的防范事故措施，達到避免和減少各類事故的發(fā)生，確保安全生產(chǎn)目的。
硫酸而言，吸水性有很多用處，比如很多的氣體都可以用濃1硫酸來干燥.它是良好的干燥劑.這個與脫水性有很大的不同：脫水性一般反應前沒有水，而是H、O元素以個數(shù)比2：1的形式形成水，從有機物中出來.而吸水性則是反應前就有水，只是在此過程中硫酸做了一個干燥劑的作用.如：
CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O，這個反應，就是體現(xiàn)硫酸的吸水性，而不是脫水性，因為反應前有水.還有在實驗室制取乙烯的過程中，工業(yè)硫酸，體現(xiàn)濃1硫酸的吸水性，工業(yè)硫酸批發(fā)價格，促使反應向正反應方向進行.在一些硫酸作催化劑的反應中，尤其是是濃1硫酸，一般都體現(xiàn)硫酸的吸水性.
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